1 F = 96.500 C = 1 mol elektron. Dengan perbandingan koefisien Jika 0,2 F maka di anoda gas Cl2 yang terbentuk adalah 0,1 mol dan gas H2 yang terbentuk di katoda 0,1 mol gas hidrogen. Pada soal tidak dijelaskan kondisi suhu dan tekanannya amaka diasumsikan pada kondisi STP. Volume gas Cl2 = 0,1 mol x 22,4 L/mol = 2,24 L.
Jumat, 10 Mei 2019. Berikut pembahasan soal ujian nasional kimia tahun 2019 ala urip.info. Pembahasan dibagi menjadi 4 bagian, dengan setiap bagian 10 nomor. Total semua soal 40 butir soal. Tautan bagian berikutnya silakan gulung ke bawah pada kiriman pembahasan ini. Mohon koreksi bila ditemui ketidaktepatan dalam pembahasan.
27. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Pt terjadi reaksi sebagai berikut : Anoda : 2 Cl- Cl2 + 2e-Katoda : 2H2O + 2e- 2OH- + H2. Jika pada reaksi tersebut dibutuhkan 25 ml larutan HCl 0,2 M untuk menetralkan larutan yang terjadi di katoda, maka muatan listrik yang diperlukan adalah … . A. 0,005 F. B. 0,010 F. C. 0,015 F
A. Elektrolisis leburan NaCl dengan elektroda Pt B. Elektrolisis leburan KCl dengan elektroda C C. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Cu D. Elektrolisis larutan AgCl dengan elektroda Pt E. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C; 24. Tuliskan elektrolisisnya! 1. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda platina! 2.
Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O 2 ( A r Cu = 63,5; A r Ag = 108; dan konstanta Faraday = 96.500 C/mol).
Terdapat dua macam reaksi elektrolisis yaitu elektrolisis larutan dan elektrolisis lelehan. Pada elektrolisis lelehan, maka: Elektroda Pt merupakan elektroda inert. Karena berupa lelehan, sekitar katoda dan anoda hanya ada ion dan maka reaksi yang terjadi adalah: Dengan demikian elektrolisis lelehan pada katoda diperoleh logam . Angka Angkut. Menentukan angka angkut kation dan anion dengan cara hittorf. Penghantaran arus listrik dalam larutan elektrolit dilakukan oleh ionion, baik ion positif maupun ion negatif. Bagian arus total yang dibawa oleh. disebut bilangan angkut anion (t-). Antara keduanya berlaku hubungan : t+ + t- = 1.

Larutan CuSO4 100 ml b. Baterai 2 buah c. Timah 2 buah B. Langkah Percobaan 1. Menyiapkan alat dan bahan 2. Membuat rakitan baterai yang kedua kutubnya masing masing telah direkatkan batang timah 3. Memasukkan larutan CuSO4 kedalam gelas kimia masing-masing sebanyak 50 ml 4.

Bh3xQ.
  • vvsz292q2j.pages.dev/402
  • vvsz292q2j.pages.dev/420
  • vvsz292q2j.pages.dev/97
  • vvsz292q2j.pages.dev/159
  • vvsz292q2j.pages.dev/205
  • vvsz292q2j.pages.dev/65
  • vvsz292q2j.pages.dev/16
  • vvsz292q2j.pages.dev/310

    • larutan cuso4 dengan elektrode pt